Genética Mendeliana

Estructura y Diagramas  de Lewis Ir a la navegación Ir a la búsqueda La  estructura de Lewis , también llamada  diagrama de punto y raya diagonal ,  modelo de Lewis ,  representación de Lewis  o  fórmula de Lewis , es una  representación gráfica que muestra los  pares de electrones  de  enlaces  entre los  átomos  de una  molécula  y los  pares de electrones solitarios  que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada causa usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se

PROPIEDADES GENERALES  DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES        ÁCIDOS : Poseen un sabor agrio. algunos metales activos (IA, IIA, Zn, Mg...) reacciona con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2). Reacciona con los carbonatos y bicarbonatos produciendo dióxido de carbono (CO). Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas en agua. Modifican el color de las sustancias  denominadas indicadores. Uno de los indicadores mas antiguos es el tornasol. (Vuelve el color rojo las disoluciones ácidos y el otro es la fenolfaleina en medio ácido la disolución en fenolfaleina en incolora).             BASES: Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto. Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.El tornasol vuelve de color azul las básicas y en medio básico la disolución fenolfaleina es roja grosella. Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltas en agua. Neutraliza los ácidos (Antiacidos).

TEORIAS SOBRE LOS ACIDOS Y BASES. TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS ACIDO:  sustancia que en disolucion acuosa produce iones H+1. BASE:  Sustancia que en disolucion acuosa produce iones OH-1. NOTA:  La teoria de arrhenius no incluia las bases que no contienen OH como amoniaco. ¿QUIEN FUE? Svante August Arrhenius (Uppsala, 1859 - Estocolmo, 1927) Físico y químico sueco. Perteneciente a una familia de granjeros, su padre fue administrador y agrimensor de una explotación agrícola. Cursó sus estudios en la Universidad de Uppsala, donde se doctoró en 1884 con una tesis que versaba sobre la conducción eléctrica de las disoluciones electrolíticas, en la que expuso el germen de su teoría según la cual las moléculas de los electrólitos se disocian en dos o más iones, y que la fuerza de un ácido o una base está en relación directa con su capacidad de disociación. Svante August Arrhenius Esta teoría fue fuertemente criticada por sus profesores y compañeros, quienes conce